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B006409 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Principali informazioni
Lingua Insegnamento
Contenuto del corso
Libri di testo consigliati
Prerequisiti
Metodi Didattici
Altre Informazioni
Modalità di verifica apprendimento
Programma del corso
Anno Accademico 2013-14
Coorte 2013 - Laurea Triennale (DM 270/04) in Scienze Biologiche
Anno di corso
Primo Anno - Primo Semestre
Dipartimento di Afferenza
Biologia
Tipo insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Settore Scientifico disciplinare
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Crediti Formativi
9
Ore Didattica
72
Periodo didattico
23/09/2013 ⇒ 20/12/2013
Frequenza Obbligatoria
No
Tipo Valutazione
Voto Finale
Contenuto del corso
mostra
Programma del corso
mostra
Docenza
- Cognomi A-L CIOFI BAFFONI SIMONE
- Cognomi M-Z MESSORI LUIGI
Lingua Insegnamento - Cognomi A-L
italiano
Lingua Insegnamento - Cognomi M-Z
Italiano
Contenuto del corso - Cognomi A-L
Struttura atomica della materia. Fisica dei sistemi atomici. Legame chimico. Interazioni tra molecole e stati di aggregazione della materia. Stato solido, stato liquido, stato gassoso; equilibri di fase. Proprietà delle soluzioni. Reazioni chimiche. Equilibrio chimico. Termodinamica. Equilibri in soluzione acquosa. Elettrochimica. Cinetica chimica. Principi di Chimica inorganica.
Contenuto del corso - Cognomi M-Z
Struttura atomica della materia. Fisica dei sistemi atomici. Legame chimico. Interazioni tra molecole e stati di aggregazione della materia. Stato solido, stato liquido, stato gassoso; equilibri di fase. Proprietà delle soluzioni. Reazioni chimiche. Equilibrio chimico. Termodinamica. Equilibri in soluzione acquosa. Elettrochimica. Cinetica chimica. Principi di Chimica inorganica.
Libri di testo consigliati - Cognomi A-L (Cerca nel catalogo della biblioteca)
Libri di testo:
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Chimica. Casa Editrice Ambrosiana.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Stechiometria. Casa Editrice Ambrosiana.
P. Atkins, L. Jones. Principi di Chimica. Zanichelli.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Chimica. Casa Editrice Ambrosiana.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Stechiometria. Casa Editrice Ambrosiana.
P. Atkins, L. Jones. Principi di Chimica. Zanichelli.
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I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Chimica. Casa Editrice Ambrosiana.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani. Stechiometria. Casa Editrice Ambrosiana.
P. Atkins, L. Jones. Principi di Chimica. Zanichelli.
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P. Atkins, L. Jones. Principi di Chimica. Zanichelli.
Prerequisiti - Cognomi A-L
Corsi vincolanti: nessuno
Corsi raccomandati: nessuno
Corsi raccomandati: nessuno
Prerequisiti - Cognomi M-Z
nessuno
Metodi Didattici - Cognomi A-L
CFU: 9
Numero di ore totali del corso: 225 (= 9 x 25)
Numero di ore per studio personale e altre attività formative di tipo individuale:
Numero di ore relative alle attività in aula: 72
Numero di ore relative ad attività di laboratorio (lezioni in laboratorio): 0
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni (in laboratorio e in campo): 0
Numero di ore relative ad attività seminariali: 0
Numero di ore relative ad attività di stage: 0
Numero di ore per prove in itinere: 0
Numero di ore totali del corso: 225 (= 9 x 25)
Numero di ore per studio personale e altre attività formative di tipo individuale:
Numero di ore relative alle attività in aula: 72
Numero di ore relative ad attività di laboratorio (lezioni in laboratorio): 0
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni (in laboratorio e in campo): 0
Numero di ore relative ad attività seminariali: 0
Numero di ore relative ad attività di stage: 0
Numero di ore per prove in itinere: 0
Metodi Didattici - Cognomi M-Z
CFU: 9
Numero di ore totali del corso: 225 (= 9 x 25)
Numero di ore per studio personale e altre attività formative di tipo individuale:
Numero di ore relative alle attività in aula: 72
Numero di ore relative ad attività di laboratorio (lezioni in laboratorio): 0
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni (in laboratorio e in campo): 0
Numero di ore relative ad attività seminariali: 0
Numero di ore relative ad attività di stage: 0
Numero di ore per prove in itinere: 0
Numero di ore totali del corso: 225 (= 9 x 25)
Numero di ore per studio personale e altre attività formative di tipo individuale:
Numero di ore relative alle attività in aula: 72
Numero di ore relative ad attività di laboratorio (lezioni in laboratorio): 0
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni (in laboratorio e in campo): 0
Numero di ore relative ad attività seminariali: 0
Numero di ore relative ad attività di stage: 0
Numero di ore per prove in itinere: 0
Altre Informazioni - Cognomi A-L
Orario di ricevimento
giovedi dalle ore 14 alle ore 17
giovedi dalle ore 14 alle ore 17
Altre Informazioni - Cognomi M-Z
Orario di ricevimento
giovedi dalle ore 14 alle ore 17
giovedi dalle ore 14 alle ore 17
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi A-L
Modalità: prova scritta
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi M-Z
prova scritta
Programma del corso - Cognomi A-L
Contenuti del corso (programma dettagliato):
La chimica scienza sperimentale ed esatta. Sistemi materiali e grandezze che li caratterizzano. Fasi. Componenti. Separazione dei costituenti di un sistema omogeneo. Sostanze, elementi, composti. Materia ed energia. Legge di conservazione della massa ed energia. Gli atomi. Particelle fondamentali. Massa degli atomi e delle molecole. Unita di massa atomica. Peso atomico relativo e peso molecolare. Mole. Costante di Avogadro. Nucleo. Numero atomico. Radioattivita’. Difetto di massa. Orbitali atomici. Numeri quantici e funzioni d'onda. Configurazione elettronica. Principio di Pauli e regole dell'Aufbau. Sistema periodico. Potenziali di ionizzazione. Affinita’ elettronica. Formule chimiche. Legame ionico. Solidi a struttura ionica. Energia reticolare. Raggio ionico. Legame covalente a coppia di elettroni. Lunghezza di legame ed energia di legame. Molecole biatomiche. Legami sigma e p greco. Molecole poliatomiche. Teoria della repulsione delle coppie elettroniche di valenza e geometria delle molecole. Molecole con geometria lineare, triangolare, tetraedrica, bipiramidale triangolare, ottaedrica. Distorsioni degli angoli di legame. Orbitali ibridi. Regola dell'ottetto. Polarità dei legami ed elettronegatività. Risonanza. Interazioni dipolari. Dipoli. Legami a ponte di idrogeno. Variabili che definiscono lo stato gassoso. Principio di Avogadro. Equazione dei gas perfetti. Comportamento dei gas reali. Solidi cristallini. Cella elementare. Stato vetroso, liquido. Proprietà dei liquidi e dell'acqua in particolare. Energia interna, lavoro, calore. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato. Entalpia. Secondo principio della termodinamica. Entropia. Terzo principio della termodinamica. Energia libera. Variazione di energia libera nelle trasformazioni. Stato di equilibrio. Tensione di vapore. Sistemi soluto-solvente. Proprietà colligative delle soluzioni. Dissociazione elettrolitica. Soluzioni colloidali. Legge di azione di massa. Effetto della temperatura e della pressione sull'equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Energia libera e costante di equilibrio. Equilibri eterogenei. Cinetica chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Reazioni del primo e del secondo ordine. Effetto della temperatura. Meccanismi di reazione. Teoria della velocità di reazione. Energia di attivazione e complesso attivato. Catalisi. Enzimi. Dissociazione dell'acqua. pH. Acidi e basi: Teoria di Brönsted. Acidi e basi deboli. Acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori acido-base. Titolazioni. Teoria di Lewis. Caratteristiche generali dei composti di coordinazione. Reazioni redox. Reazioni di dismutazione. Celle galvaniche. Potenziale di elettrodo. Scala dei potenziali normali di riduzione. Equazione di Nernst. Misura potenziometrica del pH. Elettrodi di riferimento. Elettrolisi di soluzioni acquose e di sali fusi. Cenni sul fenomeno della corrosione. Nomenclatura chimica inorganica. Proprietà chimiche degli ossidi. Cenni alle proprietà degli elementi dei gruppi I A, II A, IV A (carbonio, silicio), V A (azoto, fosforo), VI A (ossigeno, zolfo) e VII A (fluoro, cloro, bromo, iodio). Cenni sugli elementi della Ia serie di transizione.
La chimica scienza sperimentale ed esatta. Sistemi materiali e grandezze che li caratterizzano. Fasi. Componenti. Separazione dei costituenti di un sistema omogeneo. Sostanze, elementi, composti. Materia ed energia. Legge di conservazione della massa ed energia. Gli atomi. Particelle fondamentali. Massa degli atomi e delle molecole. Unita di massa atomica. Peso atomico relativo e peso molecolare. Mole. Costante di Avogadro. Nucleo. Numero atomico. Radioattivita’. Difetto di massa. Orbitali atomici. Numeri quantici e funzioni d'onda. Configurazione elettronica. Principio di Pauli e regole dell'Aufbau. Sistema periodico. Potenziali di ionizzazione. Affinita’ elettronica. Formule chimiche. Legame ionico. Solidi a struttura ionica. Energia reticolare. Raggio ionico. Legame covalente a coppia di elettroni. Lunghezza di legame ed energia di legame. Molecole biatomiche. Legami sigma e p greco. Molecole poliatomiche. Teoria della repulsione delle coppie elettroniche di valenza e geometria delle molecole. Molecole con geometria lineare, triangolare, tetraedrica, bipiramidale triangolare, ottaedrica. Distorsioni degli angoli di legame. Orbitali ibridi. Regola dell'ottetto. Polarità dei legami ed elettronegatività. Risonanza. Interazioni dipolari. Dipoli. Legami a ponte di idrogeno. Variabili che definiscono lo stato gassoso. Principio di Avogadro. Equazione dei gas perfetti. Comportamento dei gas reali. Solidi cristallini. Cella elementare. Stato vetroso, liquido. Proprietà dei liquidi e dell'acqua in particolare. Energia interna, lavoro, calore. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato. Entalpia. Secondo principio della termodinamica. Entropia. Terzo principio della termodinamica. Energia libera. Variazione di energia libera nelle trasformazioni. Stato di equilibrio. Tensione di vapore. Sistemi soluto-solvente. Proprietà colligative delle soluzioni. Dissociazione elettrolitica. Soluzioni colloidali. Legge di azione di massa. Effetto della temperatura e della pressione sull'equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Energia libera e costante di equilibrio. Equilibri eterogenei. Cinetica chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Reazioni del primo e del secondo ordine. Effetto della temperatura. Meccanismi di reazione. Teoria della velocità di reazione. Energia di attivazione e complesso attivato. Catalisi. Enzimi. Dissociazione dell'acqua. pH. Acidi e basi: Teoria di Brönsted. Acidi e basi deboli. Acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori acido-base. Titolazioni. Teoria di Lewis. Caratteristiche generali dei composti di coordinazione. Reazioni redox. Reazioni di dismutazione. Celle galvaniche. Potenziale di elettrodo. Scala dei potenziali normali di riduzione. Equazione di Nernst. Misura potenziometrica del pH. Elettrodi di riferimento. Elettrolisi di soluzioni acquose e di sali fusi. Cenni sul fenomeno della corrosione. Nomenclatura chimica inorganica. Proprietà chimiche degli ossidi. Cenni alle proprietà degli elementi dei gruppi I A, II A, IV A (carbonio, silicio), V A (azoto, fosforo), VI A (ossigeno, zolfo) e VII A (fluoro, cloro, bromo, iodio). Cenni sugli elementi della Ia serie di transizione.
Programma del corso - Cognomi M-Z
Contenuti del corso (programma dettagliato):
La chimica scienza sperimentale ed esatta. Sistemi materiali e grandezze che li caratterizzano. Fasi. Componenti. Separazione dei costituenti di un sistema omogeneo. Sostanze, elementi, composti. Materia ed energia. Legge di conservazione della massa ed energia. Gli atomi. Particelle fondamentali. Massa degli atomi e delle molecole. Unita di massa atomica. Peso atomico relativo e peso molecolare. Mole. Costante di Avogadro. Nucleo. Numero atomico. Radioattivita’. Difetto di massa. Orbitali atomici. Numeri quantici e funzioni d'onda. Configurazione elettronica. Principio di Pauli e regole dell'Aufbau. Sistema periodico. Potenziali di ionizzazione. Affinita’ elettronica. Formule chimiche. Legame ionico. Solidi a struttura ionica. Energia reticolare. Raggio ionico. Legame covalente a coppia di elettroni. Lunghezza di legame ed energia di legame. Molecole biatomiche. Legami sigma e p greco. Molecole poliatomiche. Teoria della repulsione delle coppie elettroniche di valenza e geometria delle molecole. Molecole con geometria lineare, triangolare, tetraedrica, bipiramidale triangolare, ottaedrica. Distorsioni degli angoli di legame. Orbitali ibridi. Regola dell'ottetto. Polarità dei legami ed elettronegatività. Risonanza. Interazioni dipolari. Dipoli. Legami a ponte di idrogeno. Variabili che definiscono lo stato gassoso. Principio di Avogadro. Equazione dei gas perfetti. Comportamento dei gas reali. Solidi cristallini. Cella elementare. Stato vetroso, liquido. Proprietà dei liquidi e dell'acqua in particolare. Energia interna, lavoro, calore. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato. Entalpia. Secondo principio della termodinamica. Entropia. Terzo principio della termodinamica. Energia libera. Variazione di energia libera nelle trasformazioni. Stato di equilibrio. Tensione di vapore. Sistemi soluto-solvente. Proprietà colligative delle soluzioni. Dissociazione elettrolitica. Soluzioni colloidali. Legge di azione di massa. Effetto della temperatura e della pressione sull'equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Energia libera e costante di equilibrio. Equilibri eterogenei. Cinetica chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Reazioni del primo e del secondo ordine. Effetto della temperatura. Meccanismi di reazione. Teoria della velocità di reazione. Energia di attivazione e complesso attivato. Catalisi. Enzimi. Dissociazione dell'acqua. pH. Acidi e basi: Teoria di Brönsted. Acidi e basi deboli. Acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori acido-base. Titolazioni. Teoria di Lewis. Caratteristiche generali dei composti di coordinazione. Reazioni redox. Reazioni di dismutazione. Celle galvaniche. Potenziale di elettrodo. Scala dei potenziali normali di riduzione. Equazione di Nernst. Misura potenziometrica del pH. Elettrodi di riferimento. Elettrolisi di soluzioni acquose e di sali fusi. Cenni sul fenomeno della corrosione. Nomenclatura chimica inorganica. Proprietà chimiche degli ossidi. Cenni alle proprietà degli elementi dei gruppi I A, II A, IV A (carbonio, silicio), V A (azoto, fosforo), VI A (ossigeno, zolfo) e VII A (fluoro, cloro, bromo, iodio). Cenni sugli elementi della Ia serie di transizione.
La chimica scienza sperimentale ed esatta. Sistemi materiali e grandezze che li caratterizzano. Fasi. Componenti. Separazione dei costituenti di un sistema omogeneo. Sostanze, elementi, composti. Materia ed energia. Legge di conservazione della massa ed energia. Gli atomi. Particelle fondamentali. Massa degli atomi e delle molecole. Unita di massa atomica. Peso atomico relativo e peso molecolare. Mole. Costante di Avogadro. Nucleo. Numero atomico. Radioattivita’. Difetto di massa. Orbitali atomici. Numeri quantici e funzioni d'onda. Configurazione elettronica. Principio di Pauli e regole dell'Aufbau. Sistema periodico. Potenziali di ionizzazione. Affinita’ elettronica. Formule chimiche. Legame ionico. Solidi a struttura ionica. Energia reticolare. Raggio ionico. Legame covalente a coppia di elettroni. Lunghezza di legame ed energia di legame. Molecole biatomiche. Legami sigma e p greco. Molecole poliatomiche. Teoria della repulsione delle coppie elettroniche di valenza e geometria delle molecole. Molecole con geometria lineare, triangolare, tetraedrica, bipiramidale triangolare, ottaedrica. Distorsioni degli angoli di legame. Orbitali ibridi. Regola dell'ottetto. Polarità dei legami ed elettronegatività. Risonanza. Interazioni dipolari. Dipoli. Legami a ponte di idrogeno. Variabili che definiscono lo stato gassoso. Principio di Avogadro. Equazione dei gas perfetti. Comportamento dei gas reali. Solidi cristallini. Cella elementare. Stato vetroso, liquido. Proprietà dei liquidi e dell'acqua in particolare. Energia interna, lavoro, calore. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato. Entalpia. Secondo principio della termodinamica. Entropia. Terzo principio della termodinamica. Energia libera. Variazione di energia libera nelle trasformazioni. Stato di equilibrio. Tensione di vapore. Sistemi soluto-solvente. Proprietà colligative delle soluzioni. Dissociazione elettrolitica. Soluzioni colloidali. Legge di azione di massa. Effetto della temperatura e della pressione sull'equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Energia libera e costante di equilibrio. Equilibri eterogenei. Cinetica chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Reazioni del primo e del secondo ordine. Effetto della temperatura. Meccanismi di reazione. Teoria della velocità di reazione. Energia di attivazione e complesso attivato. Catalisi. Enzimi. Dissociazione dell'acqua. pH. Acidi e basi: Teoria di Brönsted. Acidi e basi deboli. Acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Indicatori acido-base. Titolazioni. Teoria di Lewis. Caratteristiche generali dei composti di coordinazione. Reazioni redox. Reazioni di dismutazione. Celle galvaniche. Potenziale di elettrodo. Scala dei potenziali normali di riduzione. Equazione di Nernst. Misura potenziometrica del pH. Elettrodi di riferimento. Elettrolisi di soluzioni acquose e di sali fusi. Cenni sul fenomeno della corrosione. Nomenclatura chimica inorganica. Proprietà chimiche degli ossidi. Cenni alle proprietà degli elementi dei gruppi I A, II A, IV A (carbonio, silicio), V A (azoto, fosforo), VI A (ossigeno, zolfo) e VII A (fluoro, cloro, bromo, iodio). Cenni sugli elementi della Ia serie di transizione.